Question

Indique los estados de oxidación de los elementos que conforman los siguientes compuestos:
a. B r subscript 2O subscript 3
Br =
O =
b. H subscript 2S
H =
S =
c. S O subscript 3
S=
O=
d. C a O
Ca=
O=
e.P subscript 2O subscript 5
P=
O =
f. H N O subscript 2
H=
N=
O=
g. A I space left parenthesis M n O subscript 4right parenthesis subscript 3
Al =
Mn =
O =
h. H B r O subscript 4
H=
Br=
O=

g. H subscript 2S

H=

S=

h.R b N O subscript 3

Rb =

N =

O =

Answer 1

Los estados de oxidación de los elementos que conforman los compuestos son:

a. Br₂O₃:

Br= +3

O= -2

b. H₂S:

H= +1

S= -2

c. SO₃:

S= +6

O=-2

d. CaO

Ca= +2

O= -2

e. P₂O₅

P= +5

O= -2

f. HNO₂

H= +1

N=+3

O= -2

g. Al(MnO₄)₃

Al=+3

Mn=+7

O= -2

h. RbNO₃

Rb=+1

N=+5

O=-2

Explicación:

Para asignar los números de oxidación se debe tener en cuenta que la suma de los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser cero.

Otro dato importante es que el oxígeno trabaja con número de oxidación -2.