Iguale por el metodp de ion-electron y complete colocando en los espacios en blanco los respectivos coeficientes que nos permiten la igualdad de atomos tanto en los reactivos como el los productos de la siguiente reaccion quimica .
Acido yodhidrico+Dicromato de litio= yodo molecular +yoduro cromico +yoduro de litio +agua
Respuestas a la pregunta
Por el método de ION-ELECTRON la reacción queda equilibrada de la siguiente manera
Li₂Cr₂O₇ + 14HI ⇄ 4I₂ + 2CrI₂ + 2LiI + 7H₂O
Explicación paso a paso:
PASO 1
Primero colocamos la ecuación desequilibrada que contiene los reactantes y los productos
Li₂Cr₂O₇ + HI ⇄ I₂ + CrI₂ + LiI + H₂O
PASO 2
- Se determinan los numero de la oxidación de cada aromo que aparece en la reacción
H⁺¹I⁻¹ +Li₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² ⇄ I₂⁰ + Cr⁺²I₂⁻¹ + Li⁺¹I⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
- Se determinan los pares redox , y se combinan en dos reacciones parciales
O: H⁺¹I⁻¹ → I₂⁰
R: Li₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² → Cr⁺²I₂⁻¹
PASO 3
- Se equilibran todos los átomos excepto Oxigeno e hidrógeno:
O: 2HI → I₂
R: Li₂Cr₂O₇ + 6HI → 2CrI₂ + 2Lii
- Se equilibran los átomos de oxigeno:
O: 2HI → I₂
R: Li₂Cr₂O₇ + 6HI → 2CrI₂ + 2LiI
- Se equilibran los átomos de Hidrógeno:
O: 2HI → I₂ + 2H⁺
R: Li₂Cr₂O₇ + 6HI +8H⁺ → 2CrI₂ + 2Lii +7H₂O
PASO 4
Se equilibran las cargas
O: 2HI → I₂ + 2H⁺ + 2e⁻
R: Li₂Cr₂O₇ + 6HI +8H⁺ +8e⁻ → 2CrI₂ + 2Lii +7H₂O
PASO 5
Se iguala el numero de electrones perdidos y recibidos y se suman las semi-reacciones
O: 2HI → I₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (Multiplicamos por 4)
R: Li₂Cr₂O₇ + 6HI +8H⁺ +8e⁻ → 2CrI₂ + 2Lii +7H₂O
O: 8HI → 4I₂ + 8H⁺ + 8e⁻
R: Li₂Cr₂O₇ + 6HI +8H⁺ +8e⁻ → 2CrI₂ + 2Lii +7H₂O
Sumando:
Li₂Cr₂O₇ + 14HI +8H⁺ +8e⁻ → 4I₂ + 8H⁺ + 8e⁻ + 2CrI₂ + 2Lii +7H₂O
Li₂Cr₂O₇ + 14HI → 4I₂ + 2CrI₂ + 2Lii +7H₂O