Question

1. ¿Qué sucede con la presión de un globo lleno de oxígeno si se comprime hasta la tercera parte de su volumen?

2. Un balón de laboratorio con agua en su interior es calentado con un mechero. Cuando el agua alcanza el punto de ebullición empieza a transformarse en vapor y a llenar todo el balón. Luego, el balón se tapa, el mechero se retira y se coloca debajo de una ducha fría.
Según lo anterioir, se puede afirmar que la presión dentro del balón:
a. es igual a la presión atmosférica.
b. es mayor que la presión atmosférica.
c. es menor que la presión atmosférica.
d. no depende de la temparatura del vapor.

Answer 1

• Con la compresión  del oxigeno dentro del globo sucede que se triplica la presión inicial

•   La presión dentro del globo sera mayor porque según la ley combinada de los gases ideales la relación entre presión y temperatura es inversa

Explicación:

1.  SE ANALIZA SEGÚN LEY DE BOYLE RELACIONANDO LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN

p1*V1= p2*V2

p2= p1 V1/ V1/3 = 3p1

Con la compresión del oxigeno sucede que se triplica la presión

2.  p1*V1*T2 = p2*V2*T1

     P2= P1*T2/T1

La presión es mayor  que la presión atmosférica porque las relación con la temperatura es inversamente proporcional

         

Answer 2

Respuesta:

1. ¿Qué sucede con la presión de un globo lleno de oxígeno si se comprime hasta la tercera parte de su volumen?

Es igual  la presión atmosférica.

Explicación:

1. ¿Qué sucede con la presión de un globo lleno de oxígeno si se comprime hasta la tercera parte de su volumen?

Es igual  la presión atmosférica.

2. Un balón de laboratorio con agua en su interior es calentado con un mechero. Cuando el agua alcanza el punto de ebullición empieza a transformarse en vapor y a llenar todo el balón. Luego, el balón se tapa, el mechero se retira y se coloca debajo de una ducha fría.

Según lo anterior, se puede afirmar que la presión dentro del balón:

a. es igual a la presión atmosférica.

b. es mayor que la presión atmosférica.

c. es menor que la presión atmosférica.

d. no depende de la temperatura del vapor

Para resolver la pregunta se debe trabajar con la ley general de los gases, debido a que la presión dentro del globo será mayor porque según la ley combinada de los gases ideales la relación entre presión y temperatura es inversa, además la compresión  del oxígeno dentro del globo se triplica la presión inicial

Explicación:

1.  según ley de Boyle es  relaciona la presión y el volumen, donde su fórmula es: P1 x V1 = P2 x V2. Entonces:  P2 =  P1 V1/ V1/3

P2 = 3P1 ya que  se triplica la presión

2.  La ley general de los gases: P1 x V1 x T2 = P2 x V2 x T1

    P2= P1 x T2

                T1

Se concluye que: la presión es mayor  que la presión atmosférica ya que la relación con la temperatura es inversamente proporción