Question

¡Hola! Necesito ayuda con lo siguiente:

Una muestra de dos gases constituida por 4 g de meta no y 6 g de etano
ocupan un volumen de 21, 75 L. Una mezcla de dos gases formada por 28
g de N2 y 64 g de O2, están a la temperatura de de 26º en un recipiente de
20 L. halla la presión de la mezcla y la presión de cada gas.

 Tenemos 10 L de dióxido de carbono a 2 atm y 20 ºC, y 5 L de hidrógeno a
5 atm y 25 ºC . Calcula el número de moles de cada gas. Si mezclamos
ambos gases en un recipiente de 25 L a 40 ºC, calcula la presión parcial de
cada gas y la presión total en el interior del recipiente.

 Un recipiente de 90 L contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y
cierta cantidad de helio. Si la presión total del recipiente es de 3,2 atm a la
temperatura de 30 ºC, calcular la cantidad de helio que hay en el recipiente
y la presión parcial de cada gas.

 Un balón de fútbol, con un volumen de 6 litros, presión de 0.78 atm y
temperatura de 15 ºC en Bogotá es llevado a Cartagena, donde la presión
es de 0.79 atm y temperatura de 30ºC. ¿Cuál es su nuevo volumen?, ¿Se
podrá jugar bien al fútbol?

¿Cuál será el volumen de una muestra de gas a 27°C, si su volumen es de
400 ml a 0°C y presión permanece constante?

Answer 1

1) Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula elvolumen de ese aire en condiciones normales. (Resultado: V=419,28 litros)
2) Un recipiente contiene 0,2 m3 de cierto gas a la presión de 100 atm. ¿Qué volumen ocuparía el gas si estuviese a presión normal y a la misma temperatura? Sol: 20m3 
3)- Una cantidad de gas que ocupa un volumen de 3 litros a 25ºC y 740 mmHg de presión, ¿qué volumen ocupará en C.N. (condiciones normales), a 0ºC y 760 mmHg? Sol: 2,7 litros
4)Se infiere que cambia la presión, el volumen y la temperatura dentro del balón y se puede suponer que el aire dentro del mismo está aislado del medio externo es posible tratar el ejercicio como un proceso adiabático (a)para hallar la temperatura para la máxima compresión: Despejo y hallo , si ya que el N2 es diatómico, paso °C a K, entonces (b) Para este proceso: como el gas es diatómico y hallo el número de moles a partir de la ecuación de estado
5) Una muestra de un gas ocupa un volumen de 410 cc a 28°C y 749 mm Hg de presión, calcular el volumen del gas a condiciones normales.13. Una muestra de cierto gas que ocupa el volumen de 650 ml. a una presión de 748 torr y 25°C. Que volumen ocupará a 1 atmósfera y 20°C?14. ¿Cuál es el volumen de 2.5 moles de un gas cuya presión es de 16 atmósferas, a una temperatura de 23°C?15. Calcule el volumen en litros ocupado a condiciones normales por 0.50 moles de CO2?16. Cual es la densidad del CO2 en condiciones normales?17. Halla la masa molecular de un gas desconocido a 32°C, presión de 670 torr, y cuya densidad es de 3.48 gr/lt.