Física, pregunta formulada por urbinasilkiens, hace 1 mes

hola buenas me podrian ayudar con este problema de fisica le agradeceria muchisimo:
Calcular la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 13 Kg de hielo a -8°F hasta vapor de agua a 110 °C

Respuestas a la pregunta

Contestado por roycroos
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Para determinar la cantida de calor necesario, recordemos lo siguiente:

\boxed{\vphantom{\Big|}\ \boldsymbol{\mathsf{Q = mc\Delta t}}\ } \hspace{20pt} \mathsf{Donde} \hspace{15pt}\begin{array}{ll}\mathsf{\blue{\rightarrow}\ Q:Calor\ transferido}  &\mathsf{\blue{\rightarrow}\ m:masa}\\\\\mathsf{\blue{\rightarrow}\ \Delta t:Variaci\acute{o}n\ de\ temp.}&\mathsf{\blue{\rightarrow}\ c:Calor\ espec\acute{i}fico}\end{array}

Del problema tenemos que:

          \begin{array}{ccccccccccccc}\\\sf{m=13\ kg}&&&&\sf{t_i=-8\ ^{\circ}F}&&&&\sf{t_f=110\ ^{\circ}C}&&&&\sf{c=1\ \frac{cal}{g\ ^{\circ}C}}\end{array}

*El valor de "c" ya está establecido y para elagua es 1 cal/g°C o 4.182 J/g°C.

Homogeneizamos unidades, convertimos la masa en gramos y la temperatura a °C

                       \boldsymbol{\bigcirc \kern-8pt \triangleright} \quad\sf{m = 13\ kg = \boldsymbol{\sf13\ 000 g}}}

                       \boldsymbol{\bigcirc \kern-8pt \triangleright} \quad\sf{t_i=-8\ ^{\circ}F = (-8 -32)\dfrac{5}{9}=\boldsymbol{\sf{-22.22\ ^{\circ}C}}}

Solo queda reemplazar

                                      \begin{array}{c}\sf{Q = mc\Delta t}\\\\\sf{Q = mc(t_f - t_i)}\\\\\sf{Q = (13\ 000)(1)\big(110 - (-22.222)\big)}\\\\\boxed{\boxed{\boldsymbol{\red{\sf{Q = 1718888.9\ cal}}}}}\end{array}

Rpta. La cantidad de calor necesario es de 171888.9 calorías.

                                                \boxed{\sf{{R}}\quad\raisebox{10pt}{$\sf{\red{O}}$}\!\!\!\!\raisebox{-10pt}{$\sf{\red{O}}$}\quad\raisebox{15pt}{$\sf{{G}}$}\!\!\!\!\raisebox{-15pt}{$\sf{{G}}$}\quad\raisebox{15pt}{$\sf{\red{H}}$}\!\!\!\!\raisebox{-15pt}{$\sf{\red{H}}$}\quad\raisebox{10pt}{$\sf{{E}}$}\!\!\!\!\raisebox{-10pt}{$\sf{{E}}$}\quad\sf{\red{R}}}\hspace{-64.5pt}\rule{10pt}{.2ex}\:\rule{3pt}{1ex}\rule{3pt}{1.5ex}\rule{3pt}{2ex}\rule{3pt}{1.5ex}\rule{3pt}{1ex}\:\rule{10pt}{.2ex}

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