Question

Hola Amigos
por favoooor me ayudan con esta tarea de cuantificacion de la materia.
revisar por favor el anexo
ayudaaaaa porfis!!
mil gracias calificare tu respuesta como la mejor y 5 estrellas <3

1--> La combustión de propano (C3H8) se lleva a cabo en presencia de oxígeno (O2), formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Calcular la cantidad de moles presentes en:
a. 7 gramos de oxígeno(O2).
b. 8 gramos de agua (H2O)

Calcular la cantidad de gramos presentes en:
c. 3 mol de propano(C3H8)
d. 3 mol de dióxido de carbono (CO2)

2--> Con el paso del tiempo, cuando el hierro esta a la intemperie y en presencia del oxigeno y agua, se presenta la formación del óxido de hierro según la siguiente reacción.

4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O3*H2O


Calcular la cantidad de moles presentes en:
a. 6,7 gramos de hierro (Fe).
b. 2,22 gramos de oxígeno(O2)

Calcular la cantidad de gramos presentes en:
c. 8,3 moles de óxido de Hierro hidratado (Fe2O3*H2O)

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Answer 1

Con el peso molecular (PM) de cada compuesto o elemento, se puede saber la cantidad en moles o gramos:

PM = masa / moles

Respuesta 1:

a) moles en 7g de O2

PM O2 = 32g/mol

mol = masa/PM = 7/32 = 0,22mol de O2

b) moles en 8g de H2O

PM H2O = 18g/mol

mol = 8/18 = 0,44 mol

c) gramos en 3mol de C3H8

PM = 44g/mol

masa=PM*mol = 44*3 = 132g

d) gramos en 3 mol de CO2

PM CO2=44g/mol

masa = 44*3 = 132g

Respuesta2:

a)moles en 6,7g de Fe

PM Fe: 55,85 g/mol

mol =6,7/ 55,85 = 0,12mol

b) moles en 2,22g de O2

PM =32g/mol

mol = 2,22/32 = 0,069 mol

c) gramos en 8,3 moles de Fe2O3*H2O

PM Fe2O3*H2O =177,7

masa= 8,3 * 177,7= 1474,91 g