Question

Hallar la densidad del Cl en condiciones normales

Answer 1

Respuesta:

Una cierta cantidad de gas ocupa 200 cm3 a 1,5 atm y 20 ºC. ¿Qué volumen ocupará

a 720 mmHg y 80 ºC? ⌦

2.- a) ¿Qué volumen ocuparán 3,4 moles de N2O5 en condiciones normales? b) ¿Y a

2 atm y 150 ºC? ⌦

3.- Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que 10,67 g del mismo ocupan a

50 ºC y 3610 mm de Hg de presión un volumen de 2125 ml. ⌦

4.- Un recipiente contiene 8 g de CO2, a la presión de 6 atm y 27 ºC de temperatura.

Calcula la cantidad de CO2 que sale del recipiente cuando su presión se reduce a

2 atm. ⌦

5.- En un recipiente de 5,0 litros hay Cl2(g) a 2 atm y 200 ºC. Lo vaciamos y lo llenamos

de N2 (g) hasta alcanzar la misma presión y temperatura, a) ¿Cuántos moles de cloro

y nitrógeno había encerrados en cada momento?; b) ¿Qué masa de cada gas ha

habido encerrada?; c) ¿Cuál es la densidad del cloro en condiciones normales? ⌦

6.- ¿Cuál será la masa molecular de un gas si sabemos que 2,44 g del mismo ocupa

500 cm3 a 1,5 atm y 27 ºC? ⌦

7.- ¿Cuál será la densidad del gas metano… a) en condiciones normales? b) ¿a 50ºC y

1,7 atm? ⌦

8.- La densidad de un gas que contiene cloro es 3,58 g/L a 1,2 atm y 17 ºC. a) ¿Cuál

será su masa molecular? b) ¿De qué gas se trata? ⌦

9.- 6,76 g de un gas ocupa un volumen de 2 litros a 680 mm de Hg y 40 ºC. Averigua su

fórmula molecular si se sabe que su composición centesimal es de 73,20 % de Cl,

24,74 % de C y 2,06 % de H. ⌦

10.- La atmósfera tiene aproximadamente un 21 % en masa de oxígeno, un 78 % de de

nitrógeno y un 1 % de argón. ¿Cuál es la fracción molar y la presión parcial de cada

gas a presión atmosférica? ⌦

Soluciones a los ejercicios

1. ⌫

3 1 5 200 353 760

293 720 1

p V p' V ' p V T ' , atm cm K mmHg V '

T T ' T p' K mmHg atm

× × ×× × ×

= ⇒= = × =

× ×

381,5 3 cm

2. ⌫ a) 3 4 22 4 molar

l V n V , mol , mol

=× = × = 76,2 litros

b) R 3,4 0,082 423

2

n T mol atm l K V

p molK atm

×× × × × = = = × ×

59,0 litros

3. ⌫ R 10,67 0,082 323 760

2 125 3610 1

m T g atm l K mm Hg M

p V mol K , l mm Hg atm

×× × × × = = × =

× ×× ×

28,0 g