Question

Grafique el resultado obtenido en la reaccion 3 acido nitrico cobre

Answer 1

Respuesta:

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA

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Ácido nítrico y cobre (primera parte)

La mayoría de los metales son atacados por el ácido nítrico. Son excepciones el platino, el iridio, rodio, tántalo y oro. En dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos del nitrógeno (I),(II) y (IV), sino también nitrógeno libre, hidroxilamina e incluso amoniaco; son reacciones redox características, pero con unos mecanismos bastante complejos [1] .

La reacción con el cobre, con la cual vamos a comenzar, es la históricamente empleada por Priestley en 1772, para obtener los óxidos de nitrógeno. Sin embargo esta reacción produce resultados diferentes según la concentración del ácido nítrico, y la temperatura, como veremos en nuestras prácticas de química a la gota.

a) Con Nítrico 13M

Comenzaremos con una disolución de ácido nítrico 13M (su máxima con-centración), en la caja petri, actuando sobre una viruta de cobre de 1cm de longitud (fig.1). Al ponerse en con-tacto rápidamente reacciona produ-ciendo dióxido de nitrógeno, en unas grandes burbujas pardas de dióxido de nitrógeno (fig.2).

Las burbujas de gas que se producen mueven la viruta de cobre, haciendo difícil la fotografía.

Fig.1

Fig.2

La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles, sería:

REDUCC:   4HNO3  + 2e- = 2NO2 +  2H2O + 2NO3 -

OXIDAC:             Cu - 2e  = Cu2+

______________________________________________

      4HNO3      +Cu      = Cu(NO3)2 + NO2 (gas) + 2H2O

Explicación: