Question

Ft
1.3. Se diluye 65g de FeCl3 en 450 ml de solución, dicha solución registra una densidad de 1,145g/ml.
Calcular:
a. La concentración m/m y m/v
b. La molaridad
c. La normalidad
d. La molalidad
e. La fracción molar

Answer 1

Para una solución acuosa de FeCl₃, se determina la concentración, expresada en diferentes unidades:

a) 12,6 % m/m y 14,4 % m/v

b) 0,89 M

c) 2,67 N

d) 0,89 m

e) Fracción molar FeCl₃ = 0,0157

Preparación de la solución

masa de soluto = 65 g de FeCl₃  

volumen de disolución = 450 ml = 0,45 L

Densidad = 1,145 g/ml

masa de solución = 450 ml  ×  1,145 g/ml = 515,25 g

masa de solvente = 515,25 g - 65 g = 450,25 g

Cálculo de concentración m/m

% en masa = ( masa de soluto / masa de solución ) × 100

% en masa = ( 65 g / 515,25 g ) × 100

% en masa = 12,6 % m/m

Cálculo de concentración m/v

% en masa/ volumen = ( masa de soluto / volumen de solución ) × 100

% en masa/ volumen = ( 65 g / 450 ml ) × 100

% en masa/ volumen = 14,4 % m/v

Cálculo de concentración Molar

Molaridad = moles soluto / L de disolución

Se convierten 65 g FeCl₃ a moles:

65 g FeCl₃  × 1 mol FeCl₃ / 162 g = 0,4 mol FeCl₃

Molaridad = 0,4 mol / 0,45 L

Molaridad = 0,89 mol/L

Cálculo de Normalidad

Normalidad = equivalentes FeCl₃ / L de disolución

equivalentes FeCl₃ = gramos / peso equivalente = 65 / (162 / 3) = 1,2

Normalidad = 1,2 equivalentes/ 0,45 L

Normalidad = 2,67 equiv/ L

Cálculo de molalidad

molalidad = moles FeCl₃  / Kg de solvente

molalidad = 0,4 mol / 0,45 kg

molalidad = 0,89 mol/kg

Cálculo de Fracción Molar

Fracción molar del soluto = moles de soluto/ moles totales

moles totales en la disolución = moles de  FeCl₃ + moles de agua

moles de agua = 450,25 g / (18 g/mol) = 25

moles totales = 25,4

Fracción molar de  FeCl₃ = 0,4 / 25,4

Fracción molar de  FeCl₃ = 0,0157

Más información relacionada a unidades físicas y químicas de concentración en:

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