Question

FeSO4 +HBrO+H2 SO4 -> Fe2(SO 4 ) 3 +FeBr3+H2O​

Answer 1

Respuesta:

12FeSO4 + 6HBrO + 3H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 + 6H2O

Explicación:

• Ahí está balanceada la ecuación química

Answer 2

a) M = 0.2768 mol/L ; b) VHBr= 8.60 Lts; c)0.0415 moles Fe2(SO4)3.

La molaridad de la solución de FeSO4, el volumen de HBr y la masa de Fe2(SO4)3 se calculan mediante los factores de conversión necesarios y las fórmulas de molaridad y la ecuacion de estado de los gases de la siguiente manera:

2FeSO4+HBrO + H2SO4-Fe2(SO4)3 + HBr + H2O

2 moles

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

5*10^22 moléculas de FeSO4.

a) M=? H2SO4

Vsol = 300 ml 1 L/1000ml =0.3 Lts sol b) V HBr(g)=?

T=-20°C +273 = 253°K

P= 0.1 atm

c) masa de Fe2(SO4)3 =?

a) 5*10^22 moléculas FeSO4" 1 mol FeSO4 / 6.02¹10^23 moléculas FeSO4= 0.08305 moles FeSO4.

M= moles / Vsol(L) = 0.08305moles/ 0.3

Lts sol

M = 0.2768 mol/L

b) 0.08305 moles FeSO4 + 1 mol HBr/2 moles FeSO4 = 0.0415 moles HBr

P*V = n*R*T

Se despeja VHBr:

VHBr = n *R*T/P

VHB 0.0415 moles* 0.082 L'atm/ "K'mol "253°K/0.1 atm

VHBr= 8.60 Lts HBr

c) 0.08305 moles FeSO4' 1 mol Fe2(SO4)3 /2 mols FeSO4-0.0415 moles Fe2(SO4)3.