FeSO4 +HBrO+H2 SO4 -> Fe2(SO 4 ) 3 +FeBr3+H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
12FeSO4 + 6HBrO + 3H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 + 6H2O
Explicación:
- Ahí está balanceada la ecuación química
a) M = 0.2768 mol/L ; b) VHBr= 8.60 Lts; c)0.0415 moles Fe2(SO4)3.
La molaridad de la solución de FeSO4, el volumen de HBr y la masa de Fe2(SO4)3 se calculan mediante los factores de conversión necesarios y las fórmulas de molaridad y la ecuacion de estado de los gases de la siguiente manera:
2FeSO4+HBrO + H2SO4-Fe2(SO4)3 + HBr + H2O
2 moles
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
5*10^22 moléculas de FeSO4.
a) M=? H2SO4
Vsol = 300 ml 1 L/1000ml =0.3 Lts sol b) V HBr(g)=?
T=-20°C +273 = 253°K
P= 0.1 atm
c) masa de Fe2(SO4)3 =?
a) 5*10^22 moléculas FeSO4" 1 mol FeSO4 / 6.02¹10^23 moléculas FeSO4= 0.08305 moles FeSO4.
M= moles / Vsol(L) = 0.08305moles/ 0.3
Lts sol
M = 0.2768 mol/L
b) 0.08305 moles FeSO4 + 1 mol HBr/2 moles FeSO4 = 0.0415 moles HBr
P*V = n*R*T
Se despeja VHBr:
VHBr = n *R*T/P
VHB 0.0415 moles* 0.082 L'atm/ "K'mol "253°K/0.1 atm
VHBr= 8.60 Lts HBr
c) 0.08305 moles FeSO4' 1 mol Fe2(SO4)3 /2 mols FeSO4-0.0415 moles Fe2(SO4)3.