Explique de qué manera el
principio de Le
Châtelier ayuda a tener el máximo de rendimiento de las
reacciones
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El principio de Le Châtelier trata sobre reacciones químicas reversibles, en donde se establece un equilibrio químico en relación a la cantidad de reactivo y producto que exista en el equilibrio.
- El principio establece que si se presenta un cambio en el sistema se restablecerá el equilibrio desplazándose hacia la formación de productos o de reactivos con la finalidad de recuperar el equilibrio.
- Estas perturbaciones pueden ser: La concentración de una especie, la temperatura, el volumen y la presión.
- Se puede emplear este principio para variar las condiciones del sistema con la finalidad de obtener un mayor rendimiento de las reacciones químicas, es decir, que el equilibrio se desplace hacia la formación de los productos. Esto se puede hacer de distintas maneras:
- En el caso de la concentración: Al aumentar la concentración de uno de los reactivos desplazará el equilibrio hacia la formación de los productos, asimismo, la extracción de uno de los productos tendrá el mismo efecto, esto debido a que se restablece el equilibrio.
- En el caso de la temperatura: El calor es un producto de la reacción cuando esta es exotérmica, de tal manera de que si se disminuye la temperatura del sistema aumentará la concentración de productos. Cuando la reacción es endotérmica, el calor es un reactivo, por lo tanto al aumentar la temperatura se producirá mayor cantidad de productos.
- En el caso de la presión: Este efecto tiene lugar en cuanto al cambio en el volumen de las presiones parciales de las especies de una reacción donde se involucran compuestos en estado gaseoso. (No hay efecto si los productos y reactivos contienen la misma cantidad de moles)
- En el caso del volumen: Ocurre el mismo efecto de la presión, con un aumento del volumen (disminución de la presión) el lado de la reacción con más moles es más favorable (si hay más moles en los productos aumenta el rendimiento), mientras que una disminución del volumen (aumento de la presión) el lado de la reacción con menos moles es más favorable (si hay menos moles en los productos aumenta el rendimiento). La reacción química debe ser entre especies gaseosas y que la cantidad de moles de los reactivos y productos sea distinta.
- El principio establece que si se presenta un cambio en el sistema se restablecerá el equilibrio desplazándose hacia la formación de productos o de reactivos con la finalidad de recuperar el equilibrio.
- Estas perturbaciones pueden ser: La concentración de una especie, la temperatura, el volumen y la presión.
- Se puede emplear este principio para variar las condiciones del sistema con la finalidad de obtener un mayor rendimiento de las reacciones químicas, es decir, que el equilibrio se desplace hacia la formación de los productos. Esto se puede hacer de distintas maneras:
- En el caso de la concentración: Al aumentar la concentración de uno de los reactivos desplazará el equilibrio hacia la formación de los productos, asimismo, la extracción de uno de los productos tendrá el mismo efecto, esto debido a que se restablece el equilibrio.
- En el caso de la temperatura: El calor es un producto de la reacción cuando esta es exotérmica, de tal manera de que si se disminuye la temperatura del sistema aumentará la concentración de productos. Cuando la reacción es endotérmica, el calor es un reactivo, por lo tanto al aumentar la temperatura se producirá mayor cantidad de productos.
- En el caso de la presión: Este efecto tiene lugar en cuanto al cambio en el volumen de las presiones parciales de las especies de una reacción donde se involucran compuestos en estado gaseoso. (No hay efecto si los productos y reactivos contienen la misma cantidad de moles)
- En el caso del volumen: Ocurre el mismo efecto de la presión, con un aumento del volumen (disminución de la presión) el lado de la reacción con más moles es más favorable (si hay más moles en los productos aumenta el rendimiento), mientras que una disminución del volumen (aumento de la presión) el lado de la reacción con menos moles es más favorable (si hay menos moles en los productos aumenta el rendimiento). La reacción química debe ser entre especies gaseosas y que la cantidad de moles de los reactivos y productos sea distinta.
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