Question

Explain The importance of diffusion of gases And solutes

Answer 1

Respuesta:SOLIDS

NON-SATURATED SOLUTION; is one in which the dispersed phase and the dispersant are not in equilibrium at a given temperature; that is to say, they can admit more solute until reaching their degree of saturation.

Ex: at 0 ºC 100 g of water dissolve 37.5 NaCl, that is, at the given temperature, a solution containing 20 g NaCl in 100 g of water, is unsaturated.

LIQUID

SATURATED SOLUTION: in these solutions there is a balance between the dispersed phase and the dispersing medium, since at the temperature that is taken into consideration, the solvent is not able to dissolve more solute. Ex a saturated aqueous solution of NaCl is one that contains 37.5 dissolved in 100 g of water 0 ° C.

GASEOUS

SOLUTION ON SATURATED: they represent a type of unstable dissolution, since it presents dissolved more solute than the one allowed for the given temperature.

To prepare this type of solutions, excess solute is added at high temperature and then the system is cooled slowly. These solutions are unstable, since when adding a very small crystal of the solute, the existing excess precipitates; similarly happens with a sudden change in temperature

Explicación:

SÓLIDAS

SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

LIQUIDAS

SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

GASEOSAS

SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.

Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura