Question

esque no entiendo esto que me mandaron porfavor ayuda plis
a)calcular la presion de vapor a 20.c de una solucion que contiene 150 gramos de glucosa (C6H12O6) disueltos en 140 gramos de alcohol etilico (C2H3O) presion de vapor del alcohol etilico a 20 .c es 43 mm Hg
PAC=12 PAH=1; PAO=16

Answer 1

P₀ de l alcohol etilico = 43 mmHg

m glucosa = 150 g
Mm glucosa = 180 g/mol

m alcohol etilico = 140 g
Mm alcohol etilico = 46 g/mol

1. calcular moles

n soluto = 150 g/ 180 g/mol = 0.833 mol

n solvente = 140 g / 46 g/mol = 3.043 mol

2. calcular moles totales

n totales = n soluto + n solvente

n totales = 0.833 moles + 3.043 moles = 3.876 moles

3. calcular fracción molar del solvente

Xsvte = n solvente / n totales

Xsvte = 3.043 moles / 3.876 moles = 0.785 moles

4. calcular presión de vapor de la solución

P = P₀  · Xsvte

P = 43 mmHg · 0.785

P = 33.755 mmHg

5. convertir mmHg a atm

1 atm ---- 760 mmHg
    x    ---- 33.755 mmHg

x = 0.0444 atm