Question

Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: a) 0.75 mol de HCl, en 2340 ml de disolución. b) 71 g de HNO3 en 3800 ml de disolución.

Answer 1

Para las soluciones de HCl y HNO₃, la concentración de iones hidronio y el pH son:

HCl: [H⁺]= 0.32 mol/L ; pH= 0.49

HNO₃: [H⁺]= 0.30 mol/L ; pH= 0.52

Explicación:

La reacción de ionización del HCl es:

HCl(ac) ⇒ H⁺(ac) + Cl⁻(ac)

De acuerdo con la estequiometría de la reacción:

[HCl]=[H⁺]

[HCl]= moles HCl / Litros de  disolución

[HCl]= 0.75 mol/ 2.34 L = 0.32 mol/L= [H⁺]

pH= - log [H⁺]

pH= -log(0.32)= 0.49

La reacción de ionización del HNO₃ es:

HNO₃(ac) ⇒  H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)

De acuerdo con la estequiometría de la reacción:

[HNO₃]=[H⁺]

[HNO₃]= moles HNO₃ / Litros de  disolución

Considerando la masa molar:

M(HNO₃)= 63.01 g/mol

Moles de HNO₃= 71 g * (1 mol/ 63.01 g)= 1.13 mol HNO₃

[HNO₃]= 1.13 mol/ 3.8 L = 0.30 mol/L= [H⁺]

pH= - log [H⁺]

pH= -log(0.30)= 0.52