Question

En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 54,75 g de HCl (masa molecular = 36,5 g/mol) con un exceso de Zinc. Según la información anterior, se recogerán A. 1,5 moles de H2 B. 3 moles de H2 C. 0,75 moles de H2 D. 1,2 moles de H2

Answer 1

Respuesta:

c. 0,75n

Explicación:

(Tu pregunta esta incompleta.

2HCl+Zn--> ZnCl2+H2

Esa es la reaccion que da el problema).

Para calcular los moles de H2 utilizo:

• n= m÷Mr

Donde:

•n= mol •m= masa •Mr= masa molar

_ Tengo 2HCl asi que tengo 2 moles, por lo tanto tengo 2 veces su masa molar:

--> 36,5g/n×2= 73g/n

Reemplazo:

n= m÷Mr

n= 54,75g÷73g/n--> cancelo g con g

n= 0,75--> moles de H2 ️✔

Esto tambien se puede hacer por estequiometria usando regla de tres simple:

Mr 2HCl-----> n H2

m 2HCl------> x

73g/n-------> 1n H2

54,75g-----> x

●(54,75g×1n)÷73g/n= 0,73n--> moles de H2 ️✔

FIN DEL EJERCICIO

Espero haberte sido de ayuda.

Marca como la mejor respuesta si fue asi.

Saludos