Question

En una muestra en el laboratorio se encontró que la concentración de H+ en una solución de ácido fluorhídrico (HF) es de 2.5x10-2 M y el porcentaje de disociación es de 2.8%. Con la información suministrada y la reacción que se muestra a continuación, determine cuál es la concentración de H+ y el % de disociación del HF presentes en una solución que contiene HF 1.1 M y fluoro sódioco (NaF) 1.0 M, si el Ka del HF es 7.3x10-4. HF  H^+ + F^-

Answer 1

Datos:

% D: porcentaje de disociación

Ke:  equilibrio químico

%D =2,8

[HF] = 2,5 *10∧-2 M

[HFr] = 1,1 M

[NaF] = 1,0 M


Ke= 7,3*10∧-4 


%D = moles ionizados / moles iniciales * 100


Ke =  [H] * ^[HFr] / [NaF]


7,3 *10∧-4 =  [H]  *  1.1 /1,0


[H] = 1,1 / 1.0  -7,3 *10∧-4 = 1,099 M


[H] =1,099

2,8 = Moles ionizados / 2,5 *10∧-2


Moles ionizados = 2,8   * 2,5 * 10-2


Moles ionizados = 0,07


%Dr = 0.07 / 1.1 =0.063 *100 = 6,36%