Question

En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6 y 2X gramos de CO2 , la presión parcial del C2H6 es de 44 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del CO2 ?

Answer 1

Respuesta: PCO₂ = 60,019 mmHg.

- En primer lugar se calculan los moles de los gases, para ello se emplea la masa molar, en este caso se toma cualquier cantidad de gramos, por ejemplo 100 g, entonces:
100 g C₂H₆ * (1 mol / 30,07 g) = 3,326 mol C₂H₆.
200 g CO₂ * (1 mol / 44,01 g) = 4,544 mol CO₂.
moles totales = 7,87 mol.

- Se calcula las fracciones molares de los gases, para ello se dividen los moles de cada gas entre los moles totales:
3,326 / 7,87= 0,423 (XC₂H₆)
4,544 / 7,87 = 0,577 (XCO₂)

- Se sabe que las presiones parciales se calculan multiplicando la presión total por la fracción molar del gas, por lo cual se puede calcular la presión total a partir de la presión parcial del C₂H₆ y su fracción molar:
Ptotal = 44 mmHg / 0,423 = 104,019 mmHg 

- Finalmente se calcula la presión parcial del CO₂ multiplicando la presión total por la fracción molar del CO₂:
PCO₂ = 104,019 mmHg * 0,577
PCO₂ = 60,019 mmHg