En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿ Cual es el reactivo limite?, cuantas moles del producto se forman?, cuantos moles sobran del reactivo en exceso? El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro.Cual es la reacción balanceada. Si se comienza con 2.7g de Al y 4.05g de Cl2: ¿Cual es el reactivo limite? a. ¿Que masa de AlCl3 se puede producir? b.¿Que masa de reactivo en exceso quedara cuando la reacción termine?
Respuestas a la pregunta
1. En una mezcla de 32 g de azufre y 71 g de Cl2
S8 + 8 Cl2 → 8 SCl2
calcular moles de S y Cl2
Mm S = 32 g/mol Mm Cl2 = 71 g/mol
n S = 32 g / 32 g/mol = 1 mol
n Cl2 = 71 g / 71 g/mol = 1 mol
¿ Cual es el reactivo limite? no hay RL, ya que las relaciones estequiométricas son correctas
cuantas moles del producto se forman? 1 mol SCl2
cuantos moles sobran del reactivo en exceso? no hay rectivo en exceso, ya que no hay RL
2. El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro.
a. Cual es la reacción balanceada: 2 Al + 3 Cl2 →2 AlCl3
b. Si se comienza con 2.7 g de Al y 4.05 g de Cl2: ¿Cual es el reactivo limite?
calcular moles a partir de los gramos:
n Al = 2.7 g / 27 g/mol = 0.1 mol
n Cl2 = 4.05 g / 71 g/mol = 0.057 mol
calcular moles a partir de la reacción química
n AlCl3 = 0.1 mol Al x 2 mol AlCl3
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2 mol AL
n AlCl3 = 0.1 mol
n Cl2 = 0.057 mol Cl2 x 2 mol AlCl3
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3 mol Cl2
n Cl2 = 0.038
RL: Cloro
c. ¿Que masa de AlCl3 se puede producir?
n = m/Mm
Mm AlCl3 = 133,34 g/mol
m = 0.038 mol x 133.34 g/mol
m = 5.067 g de AlCl3
d.¿Que masa de reactivo en exceso quedara cuando la reacción termine?
calcular gramos de aluminio
g Al = 4.05 g Cl2 x 1 mol Cl2 x 2 mol Al x 27 g Al
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71 g Cl2 3 mol Cl2 1 mol Al
g Al = 1.026
Sobra: 2,7 g - 1,026 g = 1,674 g Al