Question

En un recipiente cerrado tenemos 160 g de oxígeno (O2) y 68 g de amoniaco (NH3). Como producto se tiene óxido nítrico (NO), ¿qué cantidad de NO se obtiene si los reactivos se consumen completamente?

Answer 1

Respuesta:

228 g

Explicación:

160 (O2) + 68 (NH3) = 228 g (NO)

Answer 2

La cantidad de NO que se obtiene, si los reactivos oxígeno O2 y amoniaco NH3, se consumen completamente, es: 120 g de NO

Al plantear y balancear la reacción química entre el oxígeno O2 y el amoniaco NH3, teniendo en cuenta que los reactivos se consumen completamente se obtiene que la cantidad de NO resulta ser: 120 g.

160 g O2

68 g NH3      

cantidad de NO=? gramos

Reacción química balanceada:

   4NH3  + 5O2   →    4NO +  6H2O

4 moles   5 moles      4 moles  6 moles

 4*17 g       5*32 g        4*30g    6*18 g

  68 g          160 g         120 g     108 g

Para consultar acerca de reacciones químicas visita: https://brainly.lat/tarea/6121661