Question

En un proceso de oxidación se utilizan 8kg de cobre con suficiente acido ¿Cuántos balones llenos de 50 L de monóxido de nitrógeno (NO) se podrán recaudar , si el sistema se encuentra a Condiciones Normales (CN), según la reacción: 3 Cu+ 8HO3 ---- 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O Datos: M.A: Cu:63,5 N: 14 O:16 H:1 Constante R= 62,4 mmHg.L/mol.K

Answer 1

Respuesta:

nº = 38 balones

Explicación:

En un proceso de oxidación se utilizan 8 kg de cobre con suficiente acido ¿Cuántos balones llenos de 50 L de monóxido de nitrógeno (NO) se podrán recaudar , si el sistema se encuentra a Condiciones Normales (CN), según la reacción:

                          3Cu +  8HNO3 → 3 Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

Datos: M.A: Cu: 63,5  N: 14  O:16 H:1

Constante R= 62,4 mmHg.L/mol.K

1. Calcular moles de cobre (n = m/Mm)

a. Convertir masa en gramos

masa = 8 x 1000

masa = 8000 g de cobre

b. Calcular moles de cobre

n = 8000 g / 63.5 g/mol

n = 125.98 moles de cobre

2. Calcular moles de NO

n NO = 125.98 mol Cu  x  2 mol NO  = 83.98 moles

                                          3 mol Cu

V = 83.98 mol x 62,4  mmHg ∙  L/mol ∙ K  x 273

                            760 mmHg

V NO = 1882 L

3. Nº DE BALONES

nº  = 1882 L/50 L

nº = 38 balones