Question

En un matraz se tiene 48 g de oxigeno que al ser calentado con hierro forma óxido férrico de acuerdo con la reacción: Fe + O2 → Fe2O3 Calcular la cantidad en gramos necesaria de hierro para consumir todo el oxígeno. Datos: (PA) Fe= 56; O= 16

Answer 1

Respuesta:

m = 112 g Fe

Explicación:

En un matraz se tiene 48 g de oxigeno que al ser calentado con hierro forma óxido férrico de acuerdo con la reacción:

                                  4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Calcular la cantidad en gramos necesaria de hierro para consumir todo el oxígeno. Datos: (PA) Fe = 56; O = 16

Mm Fe: 56 g/mol

      O2 = 32 g /mol

m = 48 g O2  x  1 mol O2  x 4 mol Fe  x  _56 g Fe_

                          32 g O2      3 mol O2        1 mol Fe

m = 112 g Fe