Question

En un experimento se obtienen 1.31 g de un gas que ocupa 2.2 L de volumen a 9.94 atmosferas de presion y 82°C. Calcule la masa molar del gas caracterizado, suponiendo condiciones ideales. Nota:Tome la constante de los gases como 0.0821 atm*L/mol K y K=273+C.

Answer 1

La masa molar del gas que ocupa 2.2 L a 9.94 atm es: 1.75 g/mol

Datos:

M= 1.31 g

V= 2.2 L

P= 9.94 atm

T= 82°C = 355 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.0821 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se hallan los moles:

9.94 atm* 2.2 L= n* 0.0821 L*atm/ mol K * 355 K

n= (9.94 atm* 2.2 L)/(0.0821 L*atm/ mol K * 355 K)

n=0.75 moles

Por medio de los moles se halla la masa molar:

moles= masa / masa molar

0.75 moles= 1.31 g/ masa molar

masa molar= 1.31 g/ 0.75 moles

masa molar= 1.75 g/mol