Question

En un experimento determinado, 40,0 g KClO3 se calienta hasta que se descompone por completo. ¿Cuál es el rendimiento teórico del gasoxígeno? El experimento se realiza y se recoge el gas oxígeno y su masa se encuentra en 14,9 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?



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Answer 1

Para la descomposición térmica del clorato de potasio KClO3, se obtienen los siguientes valores de rendimientos:

1. El rendimiento teórico del gas Oxígeno es de 16.3 %        
2. El rendimiento porcentual práctico es de 15.52 %

¿Cuál es la descomposición del clorato de potasio?

La descomposición térmica del clorato de potasio ocurre a altas temperatura. En esta reacción química los productos la sal cloruro de potasio y el gas oxígeno. La ecuación balaceada es la siguiente:

2KClO3 →  2KCl + 3O2

datos  

m KClO3= 40,0 g

Ren. teórico =?

m O2 = 14,9 g

Re. % =?

Relación molar es: 2 mol KClO3 ---------- 3 mol O2

PM KClO3= 1* 39.09 g/ mol + 1 * 35.45 g/ mol +3 * 16 g/mol= 122.54 g/mol

moles = m/PM

Problema 1        

$mol KClO3 = \frac{ 40.0 g}{122.54 g/mol} = 0.326 mol$

2 mol  KClO3 producen  -------- 3 mol O2

0.326 KClO3 producen ---------   x mol O2

$mol O_{2} = \frac{0.326 mol KClO3 * 3 mol O2}{2 mol O2} = 0.489 mol$  

Rendimiento teórico 100%:   3 mol O2 pero se recogen  0.489 mol

masa O2= moles *PM

masa O2= 0.489 mol *32 g/ mol

masa O2 teórica = 15.648 g

Rendimiento teórico= 15.648 g /(3 mol *32 g/ mol) * 100

Rendimiento teórico=0.163*100= 16.3 %  

Problema 2

moles de O2 = m/PM      

$moles O_{2} = \frac{14.9 g}{32 g/ mol} = 0.466 mol$          

Rendimiento % = (14.9 g/ 96g) *100    

Rendimiento % = 15.52 %

Para conocer más del porcentaje teórico y el rendimiento practico porcentual consultar https://brainly.lat/tarea/55231588

https://brainly.lat/tarea/4161078

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