En la reaccion diguiente
K2Cr2o7 + H2S + HCL - CRCL3+S+KCL+H20
DEDUZCA RAZONADAMENTE CUAL ES LA SUSTANCIA OXIDANTE Y LA REDUCTURA LA QUE SE OXIDA Y LA QUE SE REDUCE
ESCRIBA Y AJUSTE LAS SEMIRREACIONES DE OXIDACION - REDUCION
ESCRIBA Y AJUSTE LA ECUACION PARA LA REACCION
Respuestas a la pregunta
En la reacción química:
K2Cr2O7 + H2S + HCl →CrCl3+S+KCl+H2O
La sustancia oxidante es : el cromo Cr
La sustancia reductora es: el azufre S
La que se oxida es : el azufre S
La que se reduce es : el cromo Cr
La ecuación balanceada es:
K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl →2CrCl3+3S+2KCl+7H2O
Para realizar el ajuste de la reacción química proporcionada se procede de la siguiente manera :
₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₃ ₋₁ ₀ ₊₁ ₋₁ ₊₁ ₋₂
K2Cr2O7 + H2S + HCl →CrCl3+S+KCl+H2O
Semireacciones de oxidación y reducción :
₊₆ ₊₃
Cr + 6e- → 2Cr Oxida
₋₂ ₀
S → S + 2e- reduce se multiplica por 3 y se suman las ecuaciones resultando :
₊₆ ₋₂ ₊₃ ₀
Cr + 3S → 2Cr + 3S
K2Cr2O7 + 3H2S + HCl →2CrCl3+3S+KCl+H2O
y por último se tantea resultando:
K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl →2CrCl3+3S+2KCl+7H2O
Respuesta:
K2Cr2O7+3H2S+8HCl=2CrCl3+3S+2kCl+UH2O