Question

En la práctica de química inorgánica en la capsula de porcelana se quema cierta masa de acetona (CH3COCH3), se ha producido 5,71 L de CO2 en condiciones normales. ¿Qué volumen de oxigeno se ha recuperado a las mismas condiciones? CH3COCH3 O2 ------> CO2 H2O Datos: P. A (umas) C=12 ,H=1 , O=16.

Answer 1

En esta reacción de combustión completa se han consumido 7,61 litros de oxígeno.

¿Cuál es el volumen de oxígeno consumido en esta reacción?

Primero tenemos que balancear la ecuación química de la combustión de la acetona, para tener las relaciones de proporcionalidad en las cantidades de moles de cada compuesto:

$CH_3COCH_3+4O_2- > 3CO_2+3H_2O$

Esto significa que por cada 3 moles de dióxido de carbono producidos se han consumido 4 moles de oxígeno. Sabiendo que en condiciones normales un mol de cualquier gas ideal tiene un volumen de 22,4 litros, podemos hallar la cantidad de moles producida:

$n_{CO_2}=\frac{5,71L}{22,4L}=0,255mol$

Entonces, la cantidad de moles de oxígeno consumida es:

$\frac{n_{O_2}}{n_{CO_2}}=\frac{4}{3}\\\\n_{O_2}=\frac{4}{3}n_{CO_2}=\frac{4}{3}.0,255=0,34mol$

El volumen en condiciones normales del oxígeno es:

$V=0,34mol.22,4L=7,61L$

Aprende más sobre las condiciones normales de temperatura y presión en https://brainly.lat/tarea/330079

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