En el modelo actual simplificado, se
identifican zonas: el nu cleo y la
nube electro nica. Se conocen,
adema s de las mencionadas
anteriormente, otras partí culas
subato micas: los quarks.
(¿alguien sabe el nombre y la fecha del autor y el modelo atomico?)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
1. MODELOS Y TEORÍAS ATÓMICAS:
A. PRIMERAS IDEAS ATÓMICAS
El griego DEMOCRITO (460 – 370 a. C), decía que la materia estaba constituida por partículas muy diminutas e indivisibles a las que llamó átomos. Átomo = significa “sin división”. LEUCIPO
B. TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS:
a) Teoría atómica de Dalton.
2200 años después de los filósofos griegos, en 1808, el científico inglés John Dalton fue el primero que, basándose en hechos experimentales, formuló una teoría científica acerca de la naturaleza de la materia y elaboró el primer modelo atómico. La materia está compuesta por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
1. Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.
2. Un elemento químico está formado por átomos iguales
3. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades.
4. Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
• El primer postulado ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas: electrón, protón, neutrón.
• El 2º y el 3º ya no cumple con el descubrimiento de los isótopos e isóbaros respectivamente. El 4º si cumple en la actualidad
b) Modelo atómico de Joseph Thompson (1898)
El átomo sería una masa uniforme de carga positiva donde se hallan incrustados corpúsculos de carga eléctrica negativa llamados electrones, anulándose las cargas y resultando el átomo eléctricamente neutro, semejante físicamente a un “budín de pasas”,
c) Modelo atómico de Ernest Rutherford (1909) (1911)
El científico británico E. Rutherford descubrió el núcleo de los átomos, al bombardear una delgada lámina de oro usando radiaciones alfa (del núcleo del Helio). Para detectar los impactos producidos por las partículas alfa utilizó una pantalla de sulfuro de zinc. Logró observar lo siguiente:
• La mayoría de partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación alguna.
• Una menor cantidad se desviaba aproximadamente 1 de cada 10 000 se desviaba de su trayectoria original.
• El núcleo debía ser muy pequeño y con carga positiva, porque rechazaba las partículas alfa que tienen también la misma carga.
Concluyó que el átomo es en su mayor parte espacio vacío, formado por un núcleo central de carga positiva cuyo tamaño es 10 000 veces más pequeño que el átomo, alrededor del cual giran los electrones de carga negativa en orbitas circulares. “modelo planetario”
d) Teoría atómica de Niels Bohr (1913)
El físico danés Niels Bohr aplicó la teoría cuántica (de Max Planck) para explicar el comportamiento del átomo, se basó en lo siguiente:
• Los electrones se mueven en órbitas fijas y definidas; es decir giran a una distancia determinada del núcleo. Estas órbitas las denominó niveles de energía
• Mientras un electrón se encuentra en una órbita estable no absorbe ni emite energía.
• Los átomos pueden saltar de unas órbitas a otras. Cuando el átomo absorbe energía, los electrones se excitan, y saltan a un nivel superior. Cuando el electrón regresa a su nivel libera energía. La cantidad de energía que gana o pierde el electrón se llama Cuanto de energía.
e) Teoría atómica de Arnold Sommerfeld (1916)
Consiste en una extensión del modelo de Bohr, manifestando que algunos electrones se mueven en órbitas elípticas, además de las circulares.
f) Modelo atómico actual
El modelo actual es un modelo matemático llamado modelo mecánico – cuántico. Este ha sido desarrollado por una serie de ecuaciones complejas de Schróringer.
Se considera al átomo un sistema energético en equilibrio, constituido por una parte central llamada núcleo, donde prácticamente se concentra su masa, y por una región de espacio exterior que es la nube electrónica, donde se hallan los electrones moviéndose a grandes velocidades en órbitas no definidas. Se basa en tres principios:
- Dualidad de la materia (Luis de Broglie),
- Niveles estacionarios de energía (Niels Bohr),
- Principio de incertidumbre (Heisemberg)