Question

En el laboratorio tenemos un recipiente de 1,5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante. b. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante. c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

Answer 1

Conversiones:
T=°C+273.15=°K
P=479mmHg-->0.630atm
Constante universal de gases ideales:(para trabajar en atm)
R=0.08206 atmL/molK
Ley de gases ideales:
PV=nRT
P: presión
V: volumen
n: número de moles
R: constante universal de gases ideales
T: temperatura en Kelvin