en el laboratorio se tiene una muestra de 20 gramos de nitrógeno gaseoso molecular. calcule el numero de moles contenidos y el numero de moléculas.
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4
umero de moles = masa / masa molar
n= m / M
la masa molar del nitrogeno es 14g/mol
Pero el nitrogeno gaseoso es diatomico N2 significa q la masa molar del nitrogeno gasroso sera 2x14g/mol= 28g/mol
entonces reemplazamos los datos
n = 20g / 28g/mol
n = 0.714mol
Eso significa que hay aprox 0.714moles de N2 llamado nitrogeno gaseoso
Y la cantidad de moleculas reemplazamos ese mol por su valor 6.023 x10^23
Seria 0.714 x 6.023 x10^23 = 4.3 x10^23 moleculas de N2 nitrogreno gaseoso.
n= m / M
la masa molar del nitrogeno es 14g/mol
Pero el nitrogeno gaseoso es diatomico N2 significa q la masa molar del nitrogeno gasroso sera 2x14g/mol= 28g/mol
entonces reemplazamos los datos
n = 20g / 28g/mol
n = 0.714mol
Eso significa que hay aprox 0.714moles de N2 llamado nitrogeno gaseoso
Y la cantidad de moleculas reemplazamos ese mol por su valor 6.023 x10^23
Seria 0.714 x 6.023 x10^23 = 4.3 x10^23 moleculas de N2 nitrogreno gaseoso.
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