Question

en el laboratorio se necesita preparar 400 ml de una solucion 10,0% m/m de HCI , cuya densidad es 1,02 g/ml

A) ¿cuales sonlas masas de soluto y solvente necesarias?
B) ¿cual es la concentracion en gramos de soluto /100 g de solvente?
C) ¿ cual es la concentracion en % m/v?
D) ¿ cual es la molaridad y la molalidad?

Answer 1

a)

masa solución = 400  mL · 1,02 g/L = 408 g

% = (masa soluto / masa solución) · 100

10,0 = (masa soluto / 408) · 100

masa soluto = 40,8 g

masa solvente = masa solución - masa soluto = 408 - 40,8 = 367,2 g

b)

(40,8 g soluto / 367,2 g solvente) · 100 = 11,1 g / 100 g solvente), o, si prefieres, 11,1% (soluto/solvente)

c)

% (m/v) = (40,8 g / 400 mL) · 100 = 10,2% (m/v)

d)

número de moles de soluto = masa de soluto / masa molar del soluto

n = 40,8 / 36,5 = 1,12 mol

V en L = 0,400 L

M = 1,12 mol / 0,400 L = 2,80 M (o 2,80 mol/L)

masa de solvente en kg = 0,367 kg

m = 1,12 mol / 0,367 kg = 3,05 m (o 3,05 mol/kg)