Question

En el análisis de los productos de la combustión de una muestra de 0,1888 g de un hidrocarburo se producen 0,6260 g de CO2 y 0,1602 g de H2O. Su masa molecular es 106 u. Determine:
a) la composición centesimal en masa para este hidrocarburo;
b) su fórmula empírica;
c) su fórmula molecular

Answer 1

Respuesta:

C:  90.41 % C

H:  9.43 % H

Explicación:

 En el análisis de los productos de la combustión de una muestra de 0,1888 g de un hidrocarburo se producen 0,6260 g de CO2 y 0,1602 g de H2O. Su masa molecular es 106 u. Determine:

a) la composición centesimal en masa para este hidrocarburo:

a. calcular gramos de C, H

Gramos de carbono

     44 g CO2 ---- 12 g C

0.6260 g CO2 ----- x

            x = 0.1707 g C

Gramos de H

      18 g H2O ---- 2 g H

0.1602 g H2O ---- x

             x = 0.0178 g H

b. calcular la composición centesimal

C: _0.1707 g_ x 100 = 90.41 % C

    0,1888 g

H: _0.0178 g_ x 100 = 9.43 % H

      0,1888 g

b) su fórmula empírica:

1. calcular moles de cada elemento

n C: 90.41 g / 12 g/mol = 7.5 mol

n H: 9.43 g / 1 g/mol = 9.43 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.5 mol / 7.5 mol = 1 x 4 = 4

H: 9.43 mol / 7.5 mol = 1.25 x 4 =5

se multiplica por 4, ya que uno d los resultados tiene decimal

3. F.E = C4H5

c) su fórmula molecular

1. calcular Mm de la FE

C: 4 x 12 = 48 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

     Mm =  53 g/mol

2. calcular n

n = Mm del compuesto

           Mm de la FE

n = 106 g/mol

       53 g/mol

n = 2

F.M: (C4H5)2 = C8H10

Answer 2

• a) El hidrocarburo contiene el 58,81% de carbono y el 41,19% de hidrógeno.
• b) Su fórmula empírica es CH2.
• c) Su fórmula molecular es C6H12.

Procedimiento de cálculo:

a) La composición centesimal en masa para este hidrocarburo;

El cálculo de la composición centesimal en masa se realiza dividiendo la masa de cada elemento presente en el hidrocarburo (0,6260 g de CO2 y 0,1602 g de H2O) entre la masa total de la muestra (0,1888 g).

b) Su fórmula empírica;

El cálculo de la fórmula empírica se realiza dividiendo el número de átomos de cada elemento presente en el hidrocarburo (12 átomos de carbono y 2 átomos de hidrógeno) entre el número total de átomos presentes en la muestra (14 átomos).

c) Su fórmula molecular

El cálculo de la fórmula molecular se realiza multiplicando la fórmula empírica por el factor de redondeo más cercano al número de átomos de cada elemento presente en el hidrocarburo (6 átomos de carbono y 2 átomos de hidrógeno).

Conoce más sobre la fórmula empírica en: https://brainly.lat/tarea/7827713

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