Question

El yeso sulfato de calcio hidratado si al calentar en 2,588 g de sulfato de calcio anhidro calcular los números de moléculas de agua por unidad de sulfato de calcio hidratado

Answer 1

Calculamos el número de moléculas de agua por unidad de sulfato de calcio hidratado y la masa del agua.

• El CaSO₄×2H₂O tiene 2 moléculas de agua, por cada mol de sulfato de calcio hidratado 0,2093 gramos son de agua.
• En la muestra calentada, 0,542 gramos eran de H₂O.

Datos:

Masa molecular: CaSO₄×2H₂O = 172 g/mol.

Masa molecular: H₂O = 18 g/mol.

Procedimiento:

Una vez tenemos información del CaSO₄×2H₂O, encontramos que por cada molécula de CaSO₄ anhidro, se tienen 2 moléculas de H₂O. Ahora calculamos los gramos de H₂O por molécula:

$\left. \begin{array}{ccc}1 \:g \quad &\longrightarrow& \quad 172 \:mol \:CaSO_4*2H_2O \\ x \quad &\longrightarrow& \quad 2*(18) \:mol \:H_2O \end{array}\right = 0,2093 \:g \:H_2O$

Para calcular la masa de agua en la muestra realizamos el siguiente calculo:

$\left. \begin{array}{ccc}1 \:g \:CaSO_4*2H_2O \quad &\longrightarrow& \quad 0,2093 \:g \:H_2O \\ 2,588 \:g \:CaSO_4*2H_2O \quad &\longrightarrow& \quad x \end{array}\right = 0,542 \:g \:H_2O$