el volumen y la densidad de 4 moles de co2 a condiciones normales de presion y temperatura respectivamente son:
Respuestas a la pregunta
El volumen y la densidad de 4 moles de CO₂ a condiciones normales son respectivamente: 89.34 L y 1.97 g/L
Datos:
n= 4 moles
Condiciones normales: T= 273 K y P= 1 atm
Peso molecular= Pm= 44 g/mol
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P. Pm =d.R.T
Donde:
P: Presión en atm
Pm: Peso molecular
d: Densidad
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se halla la densidad:
1 atm * 44 g/mol = d * 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K
d= (1 atm * 44 g/mol ) /(0.082 L* atm/ mol* K * 273 K)
d=1.97 g/L
Como la densidad es:
d= masa/ volumen
d= (moles* peso molecular)/ volumen
1.97 g/L = (4 moles* 44 g/mol)/ volumen
1.97 g/L = 176 g/ volumen
Volumen= 176 g/ 1.97 g/L
Volumen= 89.34 L
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