El superóxido de potasio, KO2, se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno, según la ecuación
KO2 + H2O → KOH + O2 ¿Cuántas moles de O2 Y de KOH se forman a partir de 40g de KO2?
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4KO2 + 2H2O → 4KOH + 3 O2
Mm KO2 = 71 g/mol O2 = 32 g/mol KOH = 56 g/mol
1. calcular moles de O2
n O2 = 40 g KO2 x 1 mol KO2 x 3 mol O2 ```````````````` `````````````` 71 g KO2 4 mol KO2
n O2 = 0.423 moles
2. calcular moles de KOH
n KOH = 40 g KO2 x 1 mol KO2 x 4 mol KOH ```````````````` `````````````` 71 g KO2 4 mol KO2
n KOH = 0.563 moles
Mm KO2 = 71 g/mol O2 = 32 g/mol KOH = 56 g/mol
1. calcular moles de O2
n O2 = 40 g KO2 x 1 mol KO2 x 3 mol O2 ```````````````` `````````````` 71 g KO2 4 mol KO2
n O2 = 0.423 moles
2. calcular moles de KOH
n KOH = 40 g KO2 x 1 mol KO2 x 4 mol KOH ```````````````` `````````````` 71 g KO2 4 mol KO2
n KOH = 0.563 moles
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Para la reacción de generación de Oxígeno a partir de Superóxido de Potasio, se calcula moles de productos formados, usando 40 gramos de KO₂. El resultado obtenido es: 0,563 mol KOH y 0,422 mol O₂.
Ecuación Química balanceada
4 K₂O + 2 H₂O → 4 KOH + 3 O₂
Reactivo disponible para la reacción
40 gramos KO₂
masa molar de KO₂ = 71 g/mol
moles de KO₂ = 40 g / ( 71 g/mol ) = 0,563 mol
Cálculo estequiométrico para determinar cantidad de productos
De la ecuación química, se tiene que:
A partir de 4 moles de KO₂ se producen 4 moles de KOH y 3 moles de O₂.
Entonces:
0,563 mol KO₂ × ( 4 mol KOH / 4 mol KO₂ ) = 0,563 mol KOH
0,563 mol KO₂ × ( 3 mol O₂ / 4 mol KO₂ ) = 0,422 mol O₂
Más información relacionada a Estequiometria de Reacciones Químicas en:
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