Question

El resultado de un análisis químico de un compuesto da un 92.3% de C y un 7.6% de H, cuyo peso molecular es del compuesto 78g/mol. De acuerdo a esto la fórmula molecular es ______ y su nombre _____&

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Se divide el porcentaje de cada elemento entre su masa molar:

C: 92.3 / 12 = 7.7

H: 7.6 / 1 = 7.6

Ahora se dividen los número hallados entre el menor de ellos:

C: 7.7 / 7.6 = 1.01 ≅ 1

H: 7,6 / 7.6 = 1

Por tanto, la fórmula empírica es CH. Esta fórmula tendría una masa molar de 13 g/mol, pero la masa molar real del compuesto es 78 g/mol, que es

78 / 13 = 6 veces mayor, por tanto, la fórmula real será "6 veces mayor", es decir, C6H6 (benceno).