Question

El rendimiento para la siguiente reacción es de un 53,5% ¿qué masa de H3PO4 se debe utilizar para producir 0,136 kg de Ca3(PO4)2?

H3PO4 (ac) + Ca(OH)2 (ac) → Ca3(PO4)2 (s) + H2O (l)

Answer 1

La masa pedida de H3PO4 producida en la reacción indicada resulta en 11.5  gramos

Se parte de la reacción química respectiva  balanceada

2H3PO4 (ac) + 3Ca(OH)2 (ac) → Ca3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)    

Por lo que basado en  la estequiometria se obtiene la proporción de combinación

2 mol H3PO4            ------  1 mol Ca3(PO4)2 (s)

0.0004385 *10(3) mol -------   x

PM =310,18 g/mol

mol dado de  Ca3(PO4)2 = 0.136 kg /310,18 kg/k mol

mol= 0.0004385 kg mol= 0.4384 g mol

mol=0.0004385*10(3) mol*1 mol Ca3(PO4)2 /2 mol H3PO4= 0.21925 gmol

Tomando el rendimiento de la reacción se tiene

masa de H3PO4 = 0.21925  g mol*97,994 g/ gmol  *0.535

masa  H3PO4  = 11.495 = 11.50 g

Answer 2

Respuesta:

lo que dijo la de arriba :D

Explicación:

Gracias x los puntos <3