Question

el propileno tiene una masa molecular de 42,0g y contiene 14,3% de hidrogeno y 85,7% de carbono. determina su formula molecular

Answer 1

H:
Nos dice qué hay en la solución 14.3% de Hidrógeno, entonces:
%H= ([]*1.008g) ÷ 42.0g * 100
= 0.143 * 100
= 14.3%
Despejamos la incógnita []:
([]*1.008g) ÷ 42.0g = 0.143
[]= 0.143*42g ÷ 1.008g
= 6.006 ÷ 1.008g
= 5.9 = 6
Entonces hay 6 átomos de hidrógeno en la fórmula.

C:
Nos dice qué hay un 85.7% de Carbono, procedemos con lo mismo:
%C= ([]*12.001g) ÷ 42g*100
= 0.857 * 100
= 85.7%
Despejamos []:
[] * 12.001g ÷ 42g = 0.857
[]= 0.857 * 42g ÷ 12.001g
= 35.994 ÷ 12.001g
= 2.9 = 3
Entonces tenemos 3 átomos de Carbono en la fórmula

Como sabemos que tenemos 6 átomos de hidrógeno y 3 de Carbono la fórmula del propileno sería:

C3H6

Answer 2

¡Hola!

El propileno tiene una masa molecular de 42,0g y contiene 14,3% de hidrogeno y 85,7% de carbono. determina su formula molecular

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 85,7% = 85,7 g

H: 14,3% = 14,3 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{85,7\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 7,141\:mol$

$H: \dfrac{14,3\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 14,3\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{7,141}{7,141}\to\:\:\boxed{C = 1}$

$H: \dfrac{14,3}{7,141}\to\:\:\boxed{H\approx 2}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{CH_2}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: CH2

C = 1*12 = 12 u

H = 2*1 = 2 u

-------------------

MM(F.E) = 12 + 2 = 14 g/mol

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 42 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del alceno será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$  

$n = \dfrac{42}{14}$

$\boxed{n = 3}$

Por lo tanto, la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica por el número de términos (n), entonces, tenemos:  

$F.M = (F.E) * n$

$F.M = (CH_2) * 3$

$\boxed{\boxed{M.F = C_3H_6}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Molecular)\end {array}}\qquad\checkmark$

*** Otra forma de encontrar la Fórmula molecular, veamos:

Sabiendo que la Fórmula General de los Alcenos es  $C_nH_{2*n}$  cuál es la Fórmula Molecular del Compuesto ?

$C_nH_{2*n}$

$C_3H_{2*3}$

La fórmula molecular del compuesto Propileno

$\boxed{\boxed{C_3H_6}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Molecular)\end{array}}\qquad\checkmark$

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Respuesta:

Formula molecular: C3H6

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)