Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)
svsquella:
no te dan el volumen de la disolución y el que se echó?
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Contestado por
4
el pH es una relación matemática entre la concentración de H+ y un log para poder tomar valores muy chicos y expresarlos en una escala de valores reales del 0 al 14 siendo 0 mucha concentración de H+ y 14 muy poca, teniendo como escala inversa la del pOH
en este caso HCl es un ácido fuerte por lo tanto la constante de disociación en mayor a 1 o "infinita" (según el libro que se use) entonces si K=1
entonces :
HCl → H+ + Cl-
y la concentración de H+ está dada por la concentración de HCl inicial ya que la relación estequiométrica es 1:1 ya que una molécula de HCl libera un H+ o protón
lo cual matemáticamente sería
en este caso HCl es un ácido fuerte por lo tanto la constante de disociación en mayor a 1 o "infinita" (según el libro que se use) entonces si K=1
entonces :
HCl → H+ + Cl-
y la concentración de H+ está dada por la concentración de HCl inicial ya que la relación estequiométrica es 1:1 ya que una molécula de HCl libera un H+ o protón
lo cual matemáticamente sería
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