Question

El proceso de Haber-Bosch desarrollado en 1912 por Fritz Haber (1868-1934) para la síntesis de amoniaco requiere el uso de altas presiones y temperaturas (500°C y entre 200-600 atm) para alcanzar un rendimiento adecuado de la reacción. 3H₂ + N₂ 2NH3 El valor de Kc a 500°C de la reacción química para sintesis de NH3 es de 9.68. En el equilibrio se miden las concentraciones de H₂ (3M) y N2 (5M). Calcule la concentración de NH3 en el equilibrio.​

Answer 1

Para la reacción de síntesis del amoniaco, conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc y concentraciones de los reactivos en el equilibrio, se calcula que la concentración de producto (amoniaco) en el equilibrio es de 36,15 M.

Cálculo de concentración de amoniaco en el equilibrio

                           3H₂   +  N₂   ⇄   2NH₃

Equilibrio            3 M      5 M         X M

Kc = 9,68

Usando la ecuación para el cálculo de la constante de equilibrio Kc, se tiene:

Kc = [NH₃]² / [H₂]³ [N₂]

9,68 = [NH₃]² / ( 3 )³ ( 5 )

9,68 = [NH₃]² / 135

[NH₃]² = 1306,8

[NH₃]  = 36,15 M

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