Question

el pH de una solucion 0.4 M de un acido HB es 3.2 ¿ cual es la constante de equilibrio del acido?

Answer 1

Una solución 0.4 M de un ácido HB con un pH de 3.2, tiene una constante de equilibrio (Ka) de 9,97x10^-4

Calculamos la concentración de iones H+ en el equilibrio con el pH:

pH = -log[H+] → despejamos [H+] :

[H+] = $10^{-3,2} = 6,31x10^{-4}$

Se tiene la reacción de disociación del ácido HB:

                       HB       ⇄       H+   +    B-

inicial:             0,4 M

cambio:             -x                     +x             +x

equilibrio:       0,4 - x               +x             +x

Conociendo que [H+] = X = 6,31x10^-4

[H+] = [B-] = 6,31x10^-4

[HB] = 0,4 - 6,31x10^-4 = 0,3993

Calculamos la constante de equilibrio Ka:

$Ka= \frac{[H+]*[B-]}{[HB]} = \frac{[6,31x10^{-4}]*[6,31x10^{-4}]}{[0,3993]} = 9,97x10^{-7}$