Question

El PH de una disolución es el logaritmo decimal del inverso de la concentración de los iones hidronio. Determinar el PH a) De una disolución neutra
b) De una disolución ácida para la cual H3O+=1.78x10-4 moles/litro
c) De una disolución alcalina para la cual OH=3.40x10-2 moles/litro ​

Answer 1

Se tienen los valores de pH para las disoluciones indicadas:

a) pH = 7

b) pH = 3,75

c) pH = 12,53

¿Cómo calculamos el valor de pH para cada disolución?

El pH de una disolución se calcula mediante la fórmula:

pH = - log [H₃O⁺]

Si se tiene una disolución neutra, el valor de pH es 7.

Para una disolución ácida con [ H₃O⁺] = 1,78 × 10⁻⁴ M, se calcula el valor de pH:

pH = - log  [ H₃O⁺]

pH = - log (1,78 × 10⁻⁴ M)

pH = 3,75

Para una disolución alcalina que tiene [OH⁻] = 3,40 × 10⁻² M, se calcula el valor de pOH como:

pOH = - log  [OH⁻]

pOH = - log (3,40 × 10⁻²)

pOH = 1,47

Conociendo pOH, se calcula el valor de pH mediante la ecuación:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 12,53

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