Question

El hidróxido de potasio (KOH) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de potasio (K2SO4) y agua según la siguiente reacción: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O ¿Cuantos gramos de sulfato de potasio se producen si reaccionan 52,6 g de hidróxido de potasio

Answer 1

Espero haberte ayudado.

Answer 2

Respuesta :

  Cálculos estequiométricos .    Se producen 81.71 g de K2SO4 .

 Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes en base a la reacción química proporcionada, de la siguiente manera :

    2KOH + H2SO4 →  K2SO4  + 2H2O

      112g         98 g           174 g        36 g

    g K2SO4 =?

    52.6 g KOH

     Para calcular los gramos de sulfato de potasio se plantea el siguiente factor de conversión :

        52.6 g  KOH * 174 g K2SO4 / 112 g KOH = 81.71 g K2SO4 .