Question

El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso.


Xe (g) + 3F2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ XeF6 (s)


Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 57.65 gramos de XeF6?


(Tome el peso de F=18.99 y Xe=131.3


(De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en vez de la coma)

Answer 1

DATOS :

 El hexafluoruro de xenón sólido se prepara al hacer reaccionar xenón y flúor gaseoso.

   Xe(g) + 3F2(g)  →XeF6(s)

   gramos de flúor = ? g F2

   57.65 g XeF6

   SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada, de la siguiente manera :

       Xe(g) + 3F2(g) → XeF6(s)

       131.3 g  113.94 g    245.24 g

         57.65 g XeF6 *113.94 g F2/245.24 g XeF6= 26.78 g  F2 .