Question

¿el elemento X presenta en su ultimo nivel de energia la configuracion electronica Ne 3s2-3p5. esprobable que..?
este elemnto forme un compuesto ionico con un elemento cuya configuracion electronica en su ultimo nivel de energia sea:
a) Ne 3s2
b) Ne 3s2-3p2
c) Ne 3s2-3p3
d) Ne 3s2-3p4

Answer 1

DATOS:

El elemento X → en su último nivel de energía la configuración electrónica

Ne 3s² 3p5 es probable que =?

Este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración en su último nivel de energía sea =?

a) Ne 3s2

b) Ne 3s2 3p2

c) Ne 3s2 2p3

d) Ne 3s2 3p4

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a averiguar el elemento X , cual elemento es, luego aplicar que como se trata de un enlace iónico lo deben formar un metal y un no metal y logrando saber cuales de las opciones son metales para que se forme el enlace iónico, de la siguiente manera :

Ne 3s2 3p5 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 corresponde al Cloro Cl Z= 17

K L M

2 8 7 el cloro es un no metal

Entonces, de las opciones de respuesta para formar el enlace iónico se escoge el que sea metal .

A) Ne 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 Magnesio Mg Z= 12

K L M

2 8 2 el magnesio es un metal . respuesta .

B) Ne 3s2 3p2 Z = 14 es el nitrógeno no metal

C) Ne 3s2 3p3 Z = 15 es el fósforo no metal

D) Ne 3s2 3p4 Z = 16 es el azufre no meta.

Answer 2

Solo suma el número atómico del neón más los electrones de cada nivel saber el numero atómico del elemento que te da el problema

Empieza

Ne 3s2, 3p5= 10+2+5=17. Por lo tanto estamos hablando del cloro que tiene número z=17, puedes checar en tu tabla.

Como un enlace ionico se forma de un metal+no metal, buscaremos entre las opciones un METAL ya que cloro es NO METAL. haciendo el mismo procedimiento de hace un momento

A. Ne 3s2 = 10+2=12 (Mg)

B. Ne 3s2, 3p2= 10+2+2= 14 (Si)

C. Ne 3s2, 3p3=10+2+3= 15 (P)

D. Ne 3s2, 3p4= 10+4+2= 16 (S)

Por tanto, el único metal entre todas las opciones es el Magnesio. La respuesta es la A