Question

El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5890 A. Calcula en eV la diferencia energetica correspondiente a la transición electrónica que se produce.

Answer 1

La transición energética correspondiente a la longitud de onda de la lámpara de sodio es de 2,11 eV.

¿Cómo hallar la energía de la transición electrónica que genera la luz?

La luz de sodio se compone principalmente de una línea amarillo-naranja de 589 nm, la cual es generada cuando en los átomos de sodio, un electrón cae de un nivel de energía a otro de menor energía, disipando esa energía en forma de un fotón.

Podemos utilizar la relación de Einstein para hallar la energía correspondiente a esta transición electrónica teniendo la longitud de onda:

$E=\frac{hc}{\lambda}=\frac{6,62\times 10^{-34}Js.3\times 10^8\frac{m}{s}}{5,89\times 10^{-7}m}\\\\E=3,37\times 10^{-19}J$

Sabiendo que un electron-volt es la energía necesaria para que un electrón venza una barrera de potencial de 1 V, podemos pasar ese valor a electron-volts:

$E[eV]=\frac{3,37\times 10^{-19}J}{1,6\times 10^{-19}\frac{J}{eV}}=2,11eV$

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