Question

El cobre reacciona con el ácido sulfhídrico, si se tiene 30g de cobre y 200g de ácido sulfhídrico calcular la masa de CuSO4 que se forma.

Answer 1

Hola!

Se obtienen 75g de CuSO4.

  Resolución

La reacción viene dada por:
3Cu + 4HSO4 = 3CuSO4 + 2H2O + SO2

Datos:
masa molar Cu: 63,5g/mol
masa molar HSO4: 97g/mol
masa molar CuSO4: 159,6g/mol

Se determinan los moles de Cu y HSO4 disponibles

mol Cu = 30g * (1mol/63,5g) = 0,47mol Cu

mol HSO4 = 200g * (1mol/97g) = 4,26mol HSO4

Se determina el reactivo límite

mol Cu necesarios = 4,26mol HSO4 * (3mol Cu/ 4mol HSO4)
mol Cu necesarios = 3,2mol Cu necesarios

El reactivo límite es el cobre porque los moles necesarios son mayores a los disponibles.

A partir de 30g de cobre (0,47mol) se determina la cantidad de CuSO4 producida:

g CuSO4 = 0,47mol Cu * (3mol CuSO4 / 3mol Cu) * (159,6g CuSO4/ 1mol)
g CuSO4 = 75g CuSO4

Se obtienen 75g de CuSO4.

Espero haberte ayudado!