El cloruro de calcio (CaCl2) se utiliza como medicamento para suplir la falta de calcio en el organismo. Cual será la presión de vapor de una solución a 75ºC, si se preparó con 27 gramos cloruro de calcio en 500 g de agua. (presión de vapor del agua a esa temperatura es de 355,1 mmHg)
Respuestas a la pregunta
La presión de vapor de la solución será 352.05 mmHg.
La presión de vapor de la solución se calcula mediante la diferencia entre la presión de vapor del solvente y la variación de presión, de la siguiente manera :
Pv sol =Pv solve - ΔP y ΔP= Pvsolve* Xsto
Donde:
Pv sol= Presión de vapor de la solución
Pv ste= Presión de vapor del solvente puro
Xsto= Fracción molar del soluto
La fracción molar del soluto se puede calcular como:
Xsto= moles soluto/ moles totales
Moles solvente:
Pm H₂O= 18 g/mol
moles H₂O= 500 g * (1 mol/ 18 g) = 27.78 mol
Moles soluto:
Pm CaCl₂= 110.98 g/mol
moles CaCl₂= 27 g * (1 mol/ 110.98 g) = 0.24 mol
Moles totales= 27.78 + 0.24 = 28.02 moles
Xsto= 0.24 moles/28.02moles= 8.56*10-3
ΔP = 355.1 mmHg * 8.56*10-3 = 3.04 mmHg
Pv sol = 355.1 mmHg - 3.04 mmHg
Pvsol = 352.05 mmHg.