Question

El cloruro de aluminio, se utiliza como catalizador en diferentes reacciones
industriales. se prepara a partir del cloruro de hidrogeno gaseoso y viruta de
aluminio metálico dando como producto, cloruro de aluminio e hidrogeno
molecular. determinar.
• A. la cantidad que se produce de cloruro de aluminio si se pone a reaccionar 4.05
gramos de al y 12.76 gramos de HCl.
• B. los gramos del reactivo en exceso que permanezca sin reaccionar.

PORFA ME URGE

Answer 1

En la reacción de obtención del cloruro de aluminio se tiene lo siguiente:

1. La cantidad que se produce de AlCl3 es 15.56 g
2. La cantidad de Al sin reaccionar es 0.899 g

¿Cuál es la reacción entre cloruro de hidrógeno y el aluminio?

La reacción entre cloruro de hidrógeno y el aluminio es una reacción de desplazamiento. Los productos de la reacción son cloruro de aluminio e hidrógeno gaseoso que se desprende. La ecuación química de esta reacción balanceada es:

6 ClH   + 2 Al  → 2 AlCl3 + 3 H2

6  $HCl_{}$  + 2 Al →  2 $AlCl_{3}$   + 3  $H_{2}$

Datos

       

Problema 1

m AlCl3 = ?

m Al = 4.05 g

m HCl = 12.76 g

1 Calcular los moles

mol= m/PM

PM Al = 1* 26,9815 g/ mol = 26.9815 g/ mol

PM HCl = 1 * 1 g/ mol + 35. 453 g/ mol = 36.453 g/ mol

$mol Al= \frac{4.05 g}{26.9815 g /mol} = 0.150 mol$

mol Al = 0.150 mol

$mol HCl= \frac{12.76 g }{36.453 g/ mol} = 0.350 mol$

2. Calcular masa de AlCl3

6 mol          HCl    producen   2 mol AlCl3

0.350 mol HCl   producen     x mol AlCl3

$mol AlCl_{3} = \frac{0.350 mol HCl * 2 mol AlCl3}{6 mol HCl} = 0.1167 mol$

mol AlCl3= 0.1167  ( con HCl)

2 mol Al       producen  2 mol AlCl3

0.150 mol Al producen   x mol AlCl3

mol AlCl3= 0.150 mol  

La masa de AlCl3 se calcula con moles obtenidos de HCl como reactivo limitante

m= moles *PM

PM AlCl3= 1 * $m Al sobrante= 0.0333 mol *26,9815 g/ mol = 0.8985 g$+  3 * 35,453 g / mol= 133.34 g/mol

$m AlCl_{3} = 0.1167 mol * 133.34 g/ mol = 15.56 g$

m AlCl3= 15.56 g

Problema 2

El reactivo en exceso es el Al

2 mol Al       producen    2 mol AlCl3

x mol Al producen   0.1167 mol AlCl3

$mol Al reaccionando= \frac{2 mol Al * 0.1167 mol AlCl3}{2 mol AlCl3} = 0.1167 mol$

mol Al sobrantes = 0.150 mol - 0.1167 mol = 0.0333 mol

masa Al sobrante

$m Al sobrante= 0.0333 mol *26.9815 g/ mol = 0.8985 g$

m Al sobrante = 0.899 g

Para conocer más de la reacción obtención cloruro de aluminio consultar https://brainly.lat/tarea/10948723

https://brainly.lat/tarea/626894

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