El carbonato de calcio, CaCO3(s), se descompone al
calentarse para dar CaO(s) y CO2(g). Se
descompone una muestra de CaCO3, y el dióxido de
carbono se capta en un matraz de 250 mL. Una vez
que la descomposición ha llegado a su fin, el gas
tiene una presión de 1.3 atm y una temperatura de
31ºC. ¿Cuántos moles de CO2 gaseoso se
generaron?
Respuestas a la pregunta
Datos
P = 1,3 atm
V = 0,25 l
T = 31 °C = 304 °K
Aplicando la ecuación general de los gases
P . V = n . R . T
Despejando n
n = P . V / R . T
Reemplazando
n = (1,3 atm . 0,25 l) / (0,082 l. atm/°K.mol . 304 °K)
n = 0,325 / 24,93 mol
n = 0,013 mol
Los moles de CO₂ gaseoso que se generaron son: 0.013 moles
Datos:
V= 250 mL= 0.25 L
P= 1.3 atm
T= 31°C = 304 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1.3 atm* 0.25L = n* 0.082 L* atm/ mol* K * 304 K
n= (1.3 atm* 0.25L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K * 304 K)
n= 0.013 moles
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