Química, pregunta formulada por kajute, hace 1 año

Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de
carbono a 714 torr y 125ºC.

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
26

Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono a 714 torr y 125ºC.

Mm CCl4 = 153.8 g/mol

P = 714 / 760 = 0.939 atm.

T = 125 ºC + 273 = 398 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Ley delos gases ideales

V x P = n x R x T ;  n = m/Mm ; d = m/v

V x P = m/Mm x R x T

P = ( m/v x  R x T)

P = d x  R x T,      d =  P x Mm/ R x T

d = ( 0.939 atm  x  153.8 g/mol) / (0.0821 (L atm / mol K) x 398 K)

d =  4.42 g/L


Contestado por lumar173
1

La densidad del vapor de Tetracloruro de Carbono, a las condiciones de presión y temperatura indicadas, es 4,43 g / L.

¿Cómo se calcula la densidad del vapor de Tetracloruro de Carbono?

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P. V = n. R. T

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases ideales

T = temperatura

Se tiene:

P . V = n . R . T    

Dado que n = m / Pm  (masa / Peso molecular)     ⇒     PV = ( m / Pm ) RT

Entonces:

P = (m/V) (RT / Pm)       y    (m/V) = ρ  = densidad

P / RT = ρ / Pm

ρ  = (P . Pm) / (R . T)

Para el Tetracloruro de Carbono (CCl₄)

Pm = 154 g/mol

P = 714 torr  ×  1 atm / 760 torr = 0,94 atm

T = 125 °C = 125 + 273 = 398 K

ρ  = (0,94 atm × 154 g/mol) / (0,082 atm. L/K. mol × 398 K) = 4,43 g/ L

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