Question

El aluminio reacciona con ácido sulfúrico para producir sulfato de aluminio y liberar gas
hidrógeno, a partir de la siguiente reacción química No balanceada.
Al (s) + H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + H2(g)
Estudiante A:
Balancea la reacción Al (s) + H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + H2(g)
Prepara una solución 5g/l de ácido, la hace reaccionar con 0,3 moles de Li.
Estudiante B:
Balancea la reacción 2 Al (s) + 3 H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + 3H2(g)
Prepara una solución 0,1 M de ácido, la hace reaccionar con 3 gramos de Al y obtiene 9
gramos de sulfato de aluminio.
Estudiante C:
Balancea la reacción 2 Al (s) + 3 H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + 3H2(g)
Objetivo: Analizar las tres experiencias realizadas por los estudiantes A, B y C para la
obtención de hidrógeno a través de una experiencia de laboratorio.
En la API 1 encontrarás la tabla periódica para descargar.
Como resultado de la reacción obtiene 5 litros de H2 medidos a 2 atm y 30ºC.
Las sentencias con las que debes completar las celdas vacías son:
A. Utiliza aprox. 7,3 g de Al
B. El reactivo limitante es el H2SO4
C. El rendimiento real de la reacción es aproximadamente 80%
D. No balancea correctamente la reacción química
E. Obtiene aprox. 0,13 moles de Al2(S04)3
F. Obtiene 1,2 atm de H2 medido en un recipiente de 2 L y 298 K
G. El rendimiento real de la reacción es de aproximadamente 90%

Answer 1

hola buen dia como estas mira necesito comunicarme con vos al respecto de este trabajo yo tengo el mismo soy estudiante en tec en higiene y seguridad laboral como podemos hacer asi estamos en contacto y nos ayudamos gracias te dejo mi email para q puedas escribirme [email protected]